нужны решения по химии) ) вопросы:

1.Какой объём при н. у. занимают 27 • 1021 молекул газа? Сколько времени (часов, суток, лет) потребуется, чтобы пересчитать молекулы этого газа со скоростью 0,0012 молей в час?
2.Элемент образует хлорид состава ЭСl4 с массовой долей хлора, равной 92,2%. Определите эквивалентную массу элемента. Что это за элемент?
3.В баллоне ёмкостью 5 л при t = 15 0C содержится 0,5 моль азота и 1 моль аргона. Определите давление газовой смеси в баллоне.
4.Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции:
SO2 (г) + Cl2 (г) = SCl2O2 (г)
5.При 20 0С реакция заканчивается за 45 минут. Сколько времени понадобится для этой же реакции при 5 0С, если = 3,3 ?
6.Сколько молей HI образуется в системе:
H2 + I2 = 2 HI
из 1 моля I2 и 2 молей H2, если константа равновесия равна 50?
7.Вычислите молярность и нормальность 2,6%-ного (по массе) раствора буры Na2B4O7 ( =1,02 г/мл) .
8.Раствор, содержащий 80 г нафталина C10H8 в 200 г диэтилового эфира, кипит при t = 37,5 0C, а чистый эфир – при t = 35 0C. Определите эбулиоскопическую константу эфира.
9.Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения гидролиза следующих солей: Cr2(SO4)3, Zn(NO3)2, K2S. Укажите рН растворов.
10. Уравняйте приведённые реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, тип ОВР:
а) KBr + K2CrO4 + HNO3  KNO3 +Br2 + Cr(NO3)3 + H2O;
б) HCl + KMnO4  Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O.
11.Определите объём газа (н. у.) , выделившегося при электролизе раствора FeCl2 на инертных электродах при пропускании тока силой 5 А в течение 1 часа. Составьте схему процессов, происходящих при данном электролизе.
12.Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: H2│Н2SO4 (0,02М) и Zn│Zn(NO3)2 (0,001М) . Приведите схематическую запись этого элемента.