При взаимодействии Fe2(SO4)3 массой 200 г с раствором NaOH V=50 мл плотностью 1,4 г/моль и массовой долей 25%, образовал

При взаимодействии Fe2(SO4)3 массой 200 г с раствором NaOH V=50 мл плотностью 1,4 г/моль и массовой долей 25%, образовался осадок, который прокалили и образовались 2 вещества. Найдите их массу.

Дамира

Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3(осадок) +3Na2SO4
количество сульфата железа: 200/400= 0,5 моль
количество гидроксида натрия: 1,4*50*0,25/40=0,4375 моль
гидроксида в недостатке, считаем по нему
количество сульфата натрия: 0,07*3*142=29,82 г
количество гидрооксида железа: 0,07*2*107=14,98 г

Смешали 80 г раствора нитрата натрия с массовой долей 5% и 200 г раствора этой же соли с массовой долей 8%. Масса

1) вычислить массовую долю AgNo3 в растворе концентрацией 1,4 моль/л и плотностью 1,18 г/моль

к 50 мл раствора серной кислоты с массовой долей h2so4 12% (плотность 1,08 г/мл) добавили раствор карбоната натрия.

к 200 г раствора с массовой долей нитрата серебра 8,5 % прилили 200 г раствора с массовой долей хлорида калия 5%

вычислите массовую долю нитрата серебра в 1,4 М растворе его, плотность которого 1,18 г/мл ребята спасайте :с

какой объем спиртового раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH 8% (плотность 0,96 г/мл) потребуется для дегидр

Раствор с массовой долей соли 40% имеет плотность 1,2 г/мл

Выч. массу раствора с массовой долей спирта 80% который можно приготов. из этанола объёмом 250 мл. (плотностью 0,8 г/мл.)

к раствору гидроксида натрия объемом 200 мл. (плотностью 1,1 г/мл) с массовой долей гидроксида натрия 10%