Помогите с тестами по химии.

1. Сильный электролит
А) H2SO4 В) H2О С) Cu (OH)2 D) H2SiO3
E) NH4OH
2.Сумма всех коэффициентов в полном и сокращённом ионном уравнении реакции
Cu(NO3)2 и KOH равна соответственно
А)10 и 4 B)11и 5 С) 9 и 3 D)12 и 4 E)12 и 5
3. Сумма всех ионов, образующихся при диссоциации 3 молекул сульфата алюминия
А) 6 В) 8 С) 9 D) 7 Е) 5
4. Нейтральная среда в растворе
А) FeCl3 В) K2S С) Cu(NO3 )2 D) LiNO3
Е) Na2CO3
5. Электронная формула 1s22s22p63s23p3 соответствует неметаллу
А) S В) Cl С) P D) N Е) Si
6. Кислые соли серной кислоты называют:
A) Сульфатами Гидросульфитами
C) Гидроксосульфатами D) Гидросульфидами
E) Гидросульфатами
7. Появляется запах сероводорода при взаимодействии K2S с
А) SiO2 KOH C) HCl D) NaCl E) H2
8. К физическим свойствам аммиака не относится A) Жидкость
С резким специфическим запахом
C) Хорошо растворим в воде D) Легче воздуха
E) Бесцветный
9. При горении аммиака в кислороде без катализатора образуются
A) NO и H2О NO2 и H2О C) HNO3
D) N2 и H2О E) NO2 и H2
10. Для определения оксида углерода (IV) служит раствор A) Серной кислоты
Сульфата меди (II) C) Гидроксида натрия
D) Гидроксида кальция E) Гидроксида аммония
11. Оксид кремния (IV) не взаимодействует с
А) H2О NаOН С) СаСO3 D) КOН E) СаO
12. Металл побочной подгруппы
A) калий кальций C) железо D) алюминий
E) магний
13. В самородном виде встречается металл
А) Al В) Mg С) Ca D) Zn Е) Au
14. Ca(OH)2 взаимодействует с
А) H2SO4 CO2 C) CuSO4 D) Na2O E) Cu(OH)2
15. Формула вещества Х в схеме превращений
O2 H2O H2SO4
Сa CaO Х CaSO4
А) Ca(OH)2 В) CaCl2 С) Ca D) Ca (NO3)2
Е) CaCO3
16. Продукт взаимодействия элементов с конфигурациями …3s23p1 и …3s23p4
А) AlCl3 В)Al2(SO3)3 С)Al2S3
D) FeCl3 Е)Al2(SO4)3

17. Алюминий покрыт защитной плёнкой состава
А) Al2S3 В) AlCl3 С) Al2O3 D) Na3AlO3
Е) Al(OH)3
18. Оксид железа (II) взаимодействует с
А) H2О В) KOH С) HCl D) NaCl Е) СаO
19. Металлическое железо вытесняет металл из соли
А) Na2CO3 В) АlCl3 С) Cu(NO3 )2 D) CaCl2
Е) ZnCl2
20. Органические вещества
А) негорючие В) тугоплавкие С) легко разлагаются D) электропроводные
Е) нелетучие
21. Формула пропана
А) СH4 В) С2H6 С) С3H8 D) С4H10 Е) С5H12
22. Количество вещества (моль) в 1,12 л (н.у.) газа аммиака A) 20 5 C) 0,5 D) 0,05 E) 0,005
23. Массовая доля серы в оксиде серы (IV) A)40% 12% C) 48% D) 50% E) 60%
24. При сгорании 5,4г алюминия образуется оксид алюминия массой
А) 5,1г В) 7,5г С) 10,2г D) 15г Е) 6,1г
25. При взаимодействии 32г меди с концентрированным раствором, содержащим 31,5 г азотной кислоты, выделился бурый газ объёмом (н.у.)
А) 22,4л В) 5,6л С) 2,8л D) 11,2л Е) 33,6л
26. При взаимодействии 200 г известняка с соляной кислотой выделился углекислый газ объёмом 33,6 л. Массовая доля примесей в известняке
А) 20% В) 50% С) 35% D) 25% Е) 15%
27. При взаимодействии 56 л азота с избытком водорода образовался аммиак объёмом (выход 75%)
А) 42 л В) 75 л С) 84 л D) 50 л Е) 56 л
28. Сумма коэффициентов в уравнении полного сгорания бутана
А) 17 В) 28 С) 18 D) 33 Е) 15
29. Формула углеводорода, содержащего 81,82% углерода, если относительная плотность паров углеводорода по гелию 11
А) С4Н10 В) С5Н12 С) С4Н8 D) С3Н8 Е) С6Н14
30*. При взаимодействии смеси карбонатов калия и натрия массой 17,5 г с избытком серной кислоты образовалась смесь сульфатов калия и натрия массой 22,9 г. Массовая доля карбоната калия в смеси (%)
А) 60,57 В) 52,54 С) 25,13 D) 39,43 Е) 84,82