Рассчитайте объём 38%-ного (по массе) раствора HCl ( = 1,19 г/мл) , который необходим для приготовления 1 л 2 М раствора HCl помогите пожалуйста
m HCl = 2*36.5 = 73 г - масса кислоты в 1 л раствора
m (38% раствора) = 73*100/38 = 192.05 г
V = m/p = 192,05/ 1,19 = 161, 4 мл
Рассчитайте объем концентрированной хлороводородной кислоты (плотностью 1,19 г/мл), содержащей 38% HCl, необходимый для приготовления 1л 2М раствора.
помогите решить
m(HCl)=2*36,5=73г НС в 1 л
m(38%)=73*100/38=192,05
V=m/p=192,05/1,19=161.4
⇢