Помогите решить задания пожалуйста:
1)Вычислите обьем (н. у. ) хлороводорода в 200 г раствора соляной кислоты, имеющем 14,6% массовой доли HCI
2)Хлороводород, полученный при взаимодействии 58,5 г поваренной соли с избытком концентрированной серной кислоты, растворили со 146 г воды. Рассчитайте массовую долю (%) хлороводорода в полученном растворе.
1) w=m(в-ва)
m(в-ва) =m(р-ра) *w=0.146*200=29.2 г
m(р-ра)
т. к. масса HCl=29.2, — m/M=29.2/36=0.8 моль
Vm*n=22.4 дм3/моль * 0.8=18.2 дм3
2) 2 NaCl + изб. конц. H2SO4 -> 2 HCl + Na2SO4
HCl + H20 => (раствор)
т. к. серная к-та в избытке, считаем по NaCl
1) n NaCl = m : M - 58,5 : (23+35,5) = 58,5 : 58.5 = 1 (моль)
2) n NaCl : n HCl = 2:2 => n HCl = 1 (моль)
3) m HCl = n * M = 1 * (1+35,5) = 1 * 36,5 = 36,5 (г)
ω = ( m искомого в-ва : m раствора) * 100%
4) m р-ра = m HCl + m H2O = 36,5 + 146 = 182,5 (г)
5) ω = (36,5 : 182,5) * 100% = 0,2 * 100% = 20%.
Ответ: ω HCl = 20%.
⇢