⇢ Ив
Иван
помогите. пожалуйста, решить задачу. нужно срочно!!!
Определите какой объем водорода (н. у) выделиться при действии натрия на 400 см3 раствора этанола с плотностью 0.8 г/см3 и массовой долей спирта 95%
Elena Antonenko
74 дм. куб/моль
1) Перемножаешь объём с плотностью = масса раствора
2) масса раствора умн. на мас. долю = масса самого вещества
3) Масса/молярка= моль в-ва
4) 2 Na + 2 этанол = 2 натрия этанолят (кажется так называется) + H2
Моль водорода = моль этанола/2
5) Умножаешь на молярный объём
АЛ
Андрей Лихачёв "женат"
Реакция: 2C2H5OH + 2Na = H2 + 2C2H5ONa
масса раствора: m(р-ра) =V*p = 400 см3*0,8 г/см3 = 320 г
масса этанола: m(C2H5OH) = m(р-ра) *w=320 г*0,95=304 г
Количество этанола: n(C2H5OH)= m/M = 304 г/46 г/моль = 6,6 моль
По уравнению - водорода выделится вдвое меньше, т. е. 3,3 моль
Объём водорода: V(H2) = n*Vм=3,3 моль*22,4 л/моль = 74 л
Похожие вопросы