Пожалуйста, помогите разобраться с задачкой - голова уже не работает - что в ней не так? ((((

Установите, в каком направлении может самопроизвольно протекать реакция в стандартных условиях
Сu(т) + ZnО (T) —> СuО (Т) + Zn (т) .
∆G°(ZnО) = -318 кДж/моль; ∆G°(СuО) = -129 кДж/моль.
Решение: .
О возможности протекании процесса при определенной температуре можно судить по ∆G°т. Если ∆G°т < 0, то протекание процесса при данной температуре возможно, а если ∆G°т >0, то процесс при данной температуре невозможен.
Изменение энергии Гиббса химической реакции равно сумме энергий Гиббса образования продуктов реакции за вычетом суммы энергий Гиббса образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов.
Вычислим стандартное изменение энергии Гиббса химической реакции:
∆G°298 = ∆G°298 (СuО (т) ) -∆G°298 (ZnО (т) )
∆G°298 =(-129) - (-318)= 189 кДж.
Так как ∆G°298 > 0, то восстановление ZnО медью не возможно при стандартных условиях и данная реакция будет протекать справа налево.