Определить молярную массу эквивалента металла, если при сгорании его 1,2 г образуется 1.61 г оксида. Какой это металл, при условии, что его валентность равна 1.
a) 24.3 г/моль, Mg
b) 39,1 г/моль, K
c) 23.0 г/моль, Na
d) 85.5 г/моль, Rb
e) 6.9 г/моль, Li
Если можете написать решение, то с ним, пожалуйста.
Поскольку валентность металла равна I, то формула оксида Ме2О
m(Me) = 1,2 г
m(Me2O) = 1,61 г
Молярная масса эквивалента атомарного кислорода.
Мэкв(О) = M(1/z O) = M(O)/z(O) = 16/2 = 8 г/моль
z(O) = 2 – валентность атомарного кислорода в оксиде
Пусть молярная масса эквивалента металла равна х.
M(1/z Ме) = х
Молярная масса эквивалента оксида металла.
Mэкв(Me2O) = M(1/z Me2O) = M(1/z Me) + M(1/z O) = x + 8
По закону эквивалентов
m(Me)/M(1/z Me) = m(Me2O)/M(1/z Me2O)
Получаем
1,2/х = 1,61/(х + 
1,2*(х + = 1,61*х
0,41*х = 9,6
Молярная масса эквивалента металла
M(1/z Me) = х ≈ 23,0 г/моль
Поскольку валентность металла z(Me) = 1, то атомная масса металла
А(Ме) = M(1/z Me)*z(Me) = 23*1 = 23 г/моль
Такую атомную массу имеет калий, который в своих соединениях одновалентен.
⇢