помогите разобраться как составлять овр на примере 2NH3+2Na=2NaNH2+H2

2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2
Определяем , какие элементы в ходе реакции меняют степени окисления .
Составляем электронный баланс : число отданных восстановителем электронов должно быть равно числу принятых окислителем.
Na(0) - 1e = Na(+) / 2 восстановитель отдал 1 электрон , превратился в ион
2H(+) + 2e = H2(0) / 1 , 2 иона водорода приняли по 1 электрону, всего два, превратились в нейтральную молекулу