помогите с физколлоидной химий пожалуйста!

Question

1. Определить изменение изобарно-изотермического потенциала при стандартных условиях для реакции 2НCl(г) + Ca(тв) = CaCl2(тв) + Н2(г) , если ΔG0 для НCl(г) = 94,9; а для CaCl2 749,5 кДж/моль. Протекает ли этот процесс самопроизвольно?

2. При 250 С AG (NH3) = - 16,5 3 Дж -моль-1. Рассчитайте AG реакции образования NH3 при парциальных давлениях N2J Н2 и NH3, равных 3 атм. , 1 атм. , 4 атм. , соответственно. В какую сторону реакция будет идти самопроизвольно при этих условиях?

3. Изменение теплоёмкости в ходе реакции ΔСр=0. Как изменится тепловой эффект реакции при повышении температуры?

4. Рассмотрим реакцию: SO2 + ½ O2 = SO3 + 23ккал. Запишите константу равновесия и условие химического равновесия для этой реакции. Какое влияние на равновесную концентрацию SO3 будут оказывать: а) повышение температуры в реакционном сосуде; б) увеличение общего давления; в) увеличение концентрации О2; г) введение катализатора?

Роман Фадеев · Accepted Answer

1) ^Gp298 =1* ^Go298(CaCl2) - 2*^Go298(HCl) = 1*(-749.5) - 2*(-94.9) = (-939.3) кДж < 0 . процесс протекает произвольно. Аккуратней записывай значения энергии Гиббса, потеряла в условии (-) . 4) SO2 + 1/2 O2 <=> SO3 + 23 кКал, Kp = [SO3]^2 / [SO2]^2*[O2]