⇢ 
Ольга
задачи по химии!!! Помогите с решением!
1.
На 80г цинка содержащего 10% примесей, действуют 200мл 20%-го раствора хлорноватистой кислоты (плотность=1,1г/мл). Сколько хлорида цинка образовалось в результате реакции?
2.
250 мл 96%-го раствора серной кислоты (плотность=1,8г/мл) разбавили водой до 1000мл. Определить нормальную и молярную концентрации полученного раствора.
80 г цинка c 10% примесей это 72 грамма чистого цинка или 1.11MЧистой кислоты - 0.2*220=44 г или 0.85MHa 1M цинка потребно 2 моля кислоты, поэтому очевидно, что считать надо по кислоте. Из 2 молей кислоты получается 1 моль соли. Соответственно, из 0.85M кислоты получится всего 0.425M соли, или 57.38 г хлорида цинка. - See more at: