Задача по химии. С решением, пожалуйста

Question

«Нахождения
формулы веществ, если известно процентное содержание примесей» .

При
взаимодействии с двухвалентным металлом массой 0,7г, содержащим 7,1% примесей
при нормальных условиях, выделилось 0,224 л водорода. Определить, о каком металле
идет речь.

Алёна · Accepted Answer

Полагаю, что водород выделился при реакции металла с кислотой, например: Me + 2HCl = H2 + MeCl2
m(металла) = m(смеси) *w = 0,7 г*0,0929 = 0,65 г
n(H2) = V/Vм = 0,224 л/22,4 л/моль = 0,01 моль.
Столько же было взято металла. Его молярная масса:
M = m/n = 0,65 г/0,01 моль = 65 г/моль. Это металл цинк

Valentina · Answer

Да цинк это. Более оригинального металла спецы придумать не могут.