⇢ Вопросы и ответы ⇢ Наука, Техника, Языки ⇢ Естественные науки

написать ОВР CuJ+HNO3=Cu(NO3)2+J2+NO2+H2O

Cu(+1)J(-1)+HN(+5)O3=Cu(+2)(NO3)2+J2(0)+N(+4)O2+H2O
Cu(+1)-e =Cu(+2 [1]

J(-1)-e=J(0)

N(+5)+e =N(+4) [1+1=2]

CuJ+4HNO3=Cu(NO3)2+J+2NO2+2H2O (умножаем каждый коефициент Х2 )

2CuJ+8HNO3=2Cu(NO3)2+J2+4NO2+4H2O

Татьяна Очищалкина

2CuJ + 8HNO3 = I2 + 2Cu(NO3)2 +4NO2 + 4H2O
Электронный баланс:
2I(-1) - 2e = I2(0)-------------x1 окисление, восстановитель
2Cu(+1) - 2e = 2Cu(+2)-----x1 окисление, восстановитель
N(+5) + 1e = N(+4)-----------x4 восстановление, окислитель

Cu2S+ HNO3 H2SO4 + Cu(NO3)2 +NO+H2O.помогите уравнять ОВР. химия.

Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указав окислитель и восстановитель. Cu+HNO3 = Cu (NO3)2 + H2O + No2

выполните окислительно восстановительную реакцию. Cu + HNO3 -> CU(NO3)2 +NO2 +H2O

химия. HNO3(разб) +Мg --> Mg(NO3)2+NO2 + H2O помогите расставить коэффициенты в реакции

пожалуйста помогите составить электронный баланс : Hg+HNO3=Hg(NO3)2 + NO2 + H2O

составьте уравнения овр методом баланса Mg + HNO3 -> Mg(NO3)2 + N2 + H2O

химия помогите! Осуществите Превращения : Cu(No3)2 -> No2->HNo3->NH4No3->NH3

HNO3+Cu------> Cu(NO3)2+NO2+H2O Помогите определить степень окисления у тех элементов у которых изменился условный заряд

Помогите определить электронный баланс, определить ОВР или нет и уровнять CuCl2+Al= Cu+HNO3= Cu(NO3)2 + HO+H2O Mg+CO=