Через раствор объемом 178,6 мл (р = 1,12 г/мл) с массовой долей гидроксида натрия 5% пропустили оксид серы (IV) объемом 3,36 л. Определите массовые доли полученных солей в растворе
NaOH + SO2 = NaHSO3 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
m NaOH = 1.12*178.6*0.05 = 10.002г v NaOH = 10/40 = 0.25 моль
vSO2 = 3.36/22.4 = 0.15моль
х моль соли NaHSO3 образовалось, прореагировало х моль NaOH и х моль SO2
v Na2SO3 = (0.25 -x) /2 . v SO2 = (0.25-x) /2 по реакции образования средней соли
(0,25-х) /2 = 0,15-х, х= 0,05 моль
mNaHSO3 = 104*0.05 = 5.2г m Na2SO3 = 126*0.1 = 12.6г, масса раствора = 1,12*178,6 + 0,15*64 = 209,632г
w NaHSO3 = 5.2/ 210 = 0.025 или 2,5% w Na2SO3 = 12.6/210 = 0.06 или 6%
⇢