Помогите пожалуйста решить задачу и цепочку превращений по химии! Срочно надо

Question

1) Вычислите объем водорода (н. у.), который может быть получен при растворении в воде 11,5 г натрия, содержащего 2% примесей, если выход водорода составляет 95% от теоретически возможного. 
2) H2O--->O2--->Li2O--->LiOH--->Zn(OH)2--->ZnO--->Zn--->ZnS

Виталий Пахомов · Accepted Answer

H2O--->O2--->Li2O--->LiOH--->Zn(OH)2--->ZnO--->Zn--->ZnS 
1) 2H2O =2H2 + O2 
2) 4Li + O2 = 2Li2O 
3) Li2O + H2O = 2LiOH 
3) 2LiOH + ZnCl2 = Zn(OH)2 + 2LiCl 
4) Zn(OH)2 = ZnO + H2O 
5) ZnO + С = Zn + CO 
3) Zn + S = ZnS 
 
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 
массовая доля натрия в смеси 100-2=98% 
масса натрия = 11,5 х 98 : 100 =11,27 г 
Составляем пропорцию, исходя из уранения реакции: 
11,27:46=V(H2):22,4 
V(H2) =11,27x 22,4 /46 = 5,488 л