какая масса 10% азотной кислоты потребуется для нейтрализации 28 г гидроксида калия

Реакция нейтрализации: HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
Находим количество вещества гидроксида: n(KOH) = m/M = 28 г/46 г/моль = 0,61 моль. Столько же потребуется кислоты. Её масса: m(HNO3)= n*M = 0,61 моль* 63 г/моль = 38,3 г
Масса 10%-го раствора кислоты: m() = m(HNO3)/w = 38,3 г/0,1 = 383 г