Гідратацією ацителена добули ацетальдегід, який далі відновили до етанолу. Який обєм ацетилену витратили для добування етанолу масою 110,4 г., якщо вихід альдегіду від теоритичного складає 75%, а спирту 80%?
Реакции:
HС ≡ СH + H2O (t) = CH3-CHO ацетальдегид
CH3-CHO + H2 = CH3CH2OH этанол
По уравнению видно, что один моль этанола получается из 1 моля ацетилена.
Находим количество вещества этанола: n(C2H5OH) = m/M = 110,4 г/46 г/моль = 2,4 моль. Но это - практический выход. Из-за потерь в двух реакциях составляет: 0,8*0,75 = 0,6, или 60%. Значит, теоретический выход (100%) мог быть 2,4 моль/0,6 = 4 моль. Именно столько было затрачено ацетилена.
Объём ацетилена: V(C2H2) = n*Vм = 4 моль*22,4 л/моль = 89,6 л
⇢