При сжигании 11,4 г углеводорода образовалось 35,2 г оксида углерода (IV) и 16,2 г воды. Относительная плотность по кислороду паров этого вещества 3,5. Определите формулу углеводорода.
Удачи с решением)
Реакция горения: CxHy + O2 = xCO2 + 0,5yH2O
Находим количество вещества:
Оксида углерода - n(CO2) = m/M= 35,2 г/44 г/моль = 0,8 моль. Столько же атомного углерода.
Воды: n(H2O) = m/M = 16,2 г/18 г/моль = 0,9 моль. Количество атомного водорода - 1,8 моль.
Молярная масса определяется из плотности паров по кислороду:
M(CxHy) = D(O2)*М (О2) = 3,5*32 г/моль = 112 г/моль
На этом можно и выводить формулу:
n(C) : n(H) = 0,9 : 1,8 = 1 : 2. Молярная масса такой минимальной единицы - 12 + 2 = 14. Считаем, сколько таких единиц укладывается в полной молярной массе: 112 г/моль/14 г/моль = 8.
Значит, это октен, С8Н16.
Здесь даже не понадобилась масса исходного вещества.
М = 3,5 * 32 = 112
11,4 : 112 = 0,1 моль
35,2 : 44 = 0,8 моль
16,2 : 18 = 0,9 моль
СхНу + О2 = 8СО2 + 9Н2О
С8Н18
плотность дана именно 3,5 или 3,56?
⇢