Помоги пожалуйста решить задачу)

Question

К 40 граммам 12% раствора серной кислоты добавили избыток раствора гидроксида бария. Определите массу образовавшегося осадка.

Вера Яковлева · Accepted Answer

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O В осадок выпадет сульфат бария 
1. Определим массу чистой серной кислоты=40*0,12=4,8 г 
2. Определим количество моль чистой серной кислоты=4,8/(2*1+32+4*16)=0,049 моль 
3. В соответствии с уравнением реакции из 1 моль прореагировавшей серной кислоты образуется 1 моль сульфата бария. Следовательно, из 0, 049 моль серной кислоты получится=0,049*1/1=0,049 моль сульфата бария. 
4.Масса сульфата бария выпавшего в осадок=0,049*(137+32+4*16)=11,4 г