Какой объем водорода необходим для получения железа при взаимодействии с 17,864 г Fe2O3 (феррум 2 о 3)?

Реакция: Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
Находим количество вещества оксида железа: n(Fe2O3) = m/M = 17,864 г/ 160 г/моль = 0,1575 моль. По уравнению реакции, водорода затратится в 3 раз больше (т. е. 0,1575* = 0,4725 моль) , а железа получится вдвое больше (т. е. 0,1575*2 =0,315 моль)
Объём водорода: V(H2) = n*Vм = 0,4725 моль*22,4 л/моль = 10,6 л
Масса железа: m(Fe) = n*M = 0,315 моль*56 г/моль = 17,64 г