🏠 ⇢ Вопросы и ответы ⇢ Образование ⇢ ВУЗы, Колледжи
ЕВ
Елена Войнова

При каких условиях равновесие реакции 3Н2(г) + N 2(г) = 2 NH 3 (г) + Q будет смещаться в сторону образования аммиака

ПК
Павел Кольцов

1) увеличить концентрацию любого из исходных веществ (или обоих сразу)
2) увеличить давление в системе
3) понизить температуру

Похожие вопросы
Какие 2 вещества вступили в реакцию и при каких условиях если...
Сократите плиииз. Прошу помощи! Все сюда! 4b+9/6b + 2b-3/6b, q+2/q-2 - 6-q/q-2, a/a-3 + 3/3-a, m^2/m-n - n^2/m-n ()
В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции COCL2 <--->CO+Cl2, дельта H>0, при повышение температур
В каком направлении будет смещаться равновесие в системе: H2S + Cl2 <--> 2HCl + S + Q при понижении температуры?
Напишите химические уравнения двух обратимых реакций, для которых при уменьшении равновесия смещается в сторону продукто
Химическое равновесие в системе C4H10(г) ↔ C4H8(г) + H2(г) – Q сместится в сторону продукта реакции в случае:
Определите в какую сторону сместится химическое равновесие при следующих условиях 1) удаление продукта реакций 2) пониже
как сместить состояние химического равновесия в сторону обратной реакции для реакции 2so2+o2=2so3-q
ааа) как можно повысить выход аммиака по реакции N2 +3H2 = 2NH3. написать выражение константы равновесия для этой реакции
2) В какую сторону сместится равновесие реакции CaCO3=CaO+CO2--179кДж при повышении температуры? При понижении давл.