Помогите решить задачу! воздух какого объёма (н. у) , содержащий 21% по объёму кислорода, необходим для полного сжигания навески древесного угля массой 26,5 г, массовая доля в котором составляет 88%?
А в чем у тебя проблемы? Задача крайне примитивна.
1.Найдем массу чистого угля в навеске=26,5*0,88=23,32 г
2.Напишем реакцию угля с кислородом (горение углерода на воздухе)
С+О2=СО2
3.Определим количество моль углерода=23,32/12=1,943 моль
4.По уравнению реакции, для сжигания 1 моль углерода требуется 1 моль кислорода, следовательно для сжигания 1,943 моль углерода потребуется=1,943*1/1=1,943 моль кислорода.
5.Объем кислорода равен=1,943*22,4= 43,5232 л
6.Объем воздуха равен=(43,5232/21)*100=207,253 л воздуха потребуется для сжигания этой навески
⇢