в результате сжигания 5,4 г три валентного металла образовалось 10,2г его оксида, определите металл?

m(Me) = 5,4 г
m(Ме2О3) = 10,2 г
Уравнение реакции
4Ме + 3О2 = 2Ме2О3
Пусть атомная масса металла
А (Ме) = х г/моль
Тогда молярная масса оксида
М (Ме2О3) = (2х + 48) г/моль
Согласно уравнению реакции на четыре моля прореагировавшего металла приходится 2 моля образовавшегося оксида
n(Me) = 2n(Me2O3) или
m(Me)/А (Ме) = 2*m(Ме2О3)/М (Ме2О3)
5,4/х = 2*10,2/(2х + 48)
10,8х + 259,2 = 20,4х
9,6х = 259,2
х = А (Ме) = 27 г/моль
Металлом, имеющим такую атомную массу, является алюминий Al, который в своих соединениях трехвалентен.