химия прошу помочь срочно =)

Question

При взаимодействии избытка хлористоводородной кисло¬ты с 582,4 г фосфида кальция образуются: фосфористый водород и хлорид кальция. Фосфористый водород сожгли в избытке кислорода и полученный в результате сжига¬ния оксид фосфора (V) поглотили 1,6 л 25%-ного по мас¬се раствора гидроксида натрия, имеющего плотность = 1,28 г/см3. Какая соль и в каком количестве образовалась?

Александр Экгардт · Accepted Answer

Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3 
 v Ca3P2 = 582.4/ 182 = 3.2моль, v PH3 = 3.2*2 = 6.4 моль 
 2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O v P2O5 = 6,4/2 = 3,2 моль 
 m NaOH = 1.28*1600*0.25 = 512г . v NaOH = 512/40 = 12.8 моль 
 v (NaOH)/v(P2O5) = 12.8/3.2 = 4 
 4NaOH + P2O5 = 2Na2HPO4 + H2O -соль гидрофосфат натрия v = 12.8*2/4 = 6.4 моль 
 m (Na2HPO4) = 142*6,4 = 908,8 г