сульфид железа массой 176 г обработали 7.3% соляной кислотой массой 150 г вычислите массу выделившегося газа

3% соляной кислотой массой 150 г вычислите массу выделившегося газа

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
176 : 88 = 2 моль
150 ----100%
х ---------7,3%
х = 10,95
10,95 : 36,5 = 0,3 моль
сульфид в избытке
2 моль ---1 моль
0,3 ---------х
х = 0,15 моль
0,15 * 34 = 5,1 г

Рассчитайте объем H2S (н. у) выделившегося при взаимодействии сульфида железа (II) , массой 200г, с раствором соляной

При действии на карбонат кальция массой 5 с соляной кислотой (кислота в избытке) выделился хлорид кальция массой 4,5 г

при взаимодействии железа с 10 раствором соляной кислоты массой 20 г выделилось 0,5 литра водорода

Вычислите объем водорода выделившегося при взаимодействии 12 г магния и 73 г соляной кислоты

Сплав магния и алюминия массой 26,31 г растворили в соляной кислоте. При этом выделилось 31,024 л бесцветного газа.

Помогите по химии; Вычислите массу соли, образовавшейся при действии избытка раствора соляной кислоты на 4,6 железа

Мрамор массой 15г обработали избытком соляной кислоты. Какой газ и в каком объёме при этом образовался (ответ 3.36л)

Смесь порошков меди и железа обработали раствором соляной кислоты. Содержание железа в смеси составляет 20%. Вычисл

Определите массу и объём водорода, который выделится при взаимодействии 11,2 г железа с избытком соляной кислоты