⇢ МЖ
Маруся Жарова
Определите массовую долю сульфата натрия в нейтральном растворе полученном при растворении гидрокарбоната натрия в 10%
растворе серной кислоты
АЛ
Альфия Левина
2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O
m - масса раствора серной кислоты
0,1**m / 98 - количество вещества серной кислоты, моль
44*0,1m/98 = 0.045 m - масса СО2, г
142*0.1m/98 = 0.145m - масса Na2SO4 . г
2*84*0.1m/98 = 0.171m - масса NaHCO3 . г
масса раствора соли = m + 0.171m - 0.045 m = 1.126 m
w (Na2SO4) = 0.145m*100/1.126 = 13%
Похожие вопросы