Помогите пожалуйста решить задачу по химии. 40г. 20% раствора HCI прилили к известняку. Определите V угольного газа.

Реакция: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
Масса HCl в растворе: m(HCl)= m(р-ра) *w = 40 г*0,2 = 8 г
Количество хлороводорода: n(HCl) = m/M = 8 г/36,5 г/моль = 0,22 моль
углекислого газа выделилось вдвое меньше, т. е. 0,11 моль. Его объём:
V(CO2) = n*Vм = 0,11 моль*22,4 л/моль = 2,45 л