⇢ 
Геннадий
ВТ
Витек Тофан
Вычислить pH 0,01% раствора KOH
ρ = 1г/см = 1г/мл
Пусть объем 0,01% раствора KOH равен 1 литр.
V(p-pa) = 1 л = 1000 мл
Тогда масса раствора
m(p-pa) = V(p-pa)*ρ = 1000*1,0 = 1000 г
Масса растворенного вещества КОН в растворе
m(KOH) = [m(p-pa)*w]/100% = [1000*0,01]/100 = 0,1 г
Количество вещества KOH в растворе
n(KOH) = m(KOH)/М (KOH) = 0,1/56 = 0,0018 моль
Молярная концентрация КОН в растворе
См (КОН) = n(KOH)/V(p-pa) = 0,0018/1,0 = 0,0018 моль/л = 0,0018 М
Поскольку KOH – сильный электролит, то почти полностью диссоциирует на ионы в водном растворе.
КОН ↔ К (+) + ОН (-)
Тогда молярная концентрация ионов ОН (-) в растворе
[OH(-)] = См (КОН) = 0,0018 моль/л = 1,8*10^(-3) моль/л
Гидроксильный показатель
рОН = - lg[OH(-)] = - lg 1,8*10^(-3) = 3 – lg 1,8 = 2,74
Водородный показатель
рН = 14 – рОН = 14 – 2,74 = 11,26 > 7 – среда щелочная
Вычислить pH 0,01% NH4OH
Кd = 1,86*10^(-5)
ρ = 1г/см = 1г/мл
Пусть объем 0,01% раствора NH4OH равен 1 литр.
V(p-pa) = 1 л = 1000 мл
Тогда масса раствора
m(p-pa) = V(p-pa)*ρ = 1000*1,0 = 1000 г
Масса растворенного вещества NH4ОН в растворе
m(NH4ОН) = [m(p-pa)*w]/100% = [1000*0,01]/100 = 0,1 г
Количество вещества NH4ОН в растворе
n(NH4OH) = m(NH4OH)/М (NH4OH) = 0,1/35 = 0,0028 моль
Молярная концентрация NH4ОН в растворе
См (NH4ОН) = n(NH4OH)/V(p-pa) = 0,0028/1,0 = 0,0028 моль/л = 0,0028 М
Поскольку NH4OH – слабый электролит и в водном растворе ограниченно диссоциирует на ионы, то молярную концентрацию ионов [OH(-)] растворе найдем по закону разбавления Оствальда для слабых электролитов
[OH(-)] = √(Кd*См) = √(1,86*10^(-5)* 0,0028) = √(5,2*10^(-8)) = 2,28*10^(-4)
Гидроксильный показатель
рОН = - lg[OH(-)] = - lg 2,28*10^(-4) = 4 – lg 2,28 = 3,64
Водородный показатель
рН = 14 – рОН = 14 – 3,64 = 10,36 > 7 – среда щелочная
Похожие вопросы