1. Диэтиловый эфир кипит при 35,60С. При какой температуре закипит раствор, содержащий 3,2 г нафталина С10Н8 в 100 г

Question

Диэтиловый эфир кипит при 35,60С. При какой температуре закипит раствор, содержащий 3,2 г нафталина С10Н8 в 100 г диэтилового эфира, для которого эбуллиоскопическая постоянная Кэб = 2,16? 
 2. Рассчитайте константу диссоциации хлоруксусной кислоты СН2ClСООН, зная, что в её 0,01-молярном растворе степень диссоциации составляет 31,1%. 
 3. Значение рН раствора КОН равно 10. Рассчитайте молярную концентрацию данного раствора. 
4.Напишите уравнение гетерогенного равновесия в насыщенном растворе Mg3(PO4)2 и выражение для константы этого равновесия (ПР) . Определите растворимость соли, если ПР Mg3(PO4)2= 3,9∙10–26. 
5. Напишите ионное и молекулярное уравнения гидролиза KF. 
 Приведите способ уменьшения гидролиза для этой соли. 
 6. Рассчитайте рН раствора соли FeCl3, если её концентрация равна 0,05 моль/л.

спасибо большое

Михаил Шпиев · Accepted Answer

1) ^t = E*m M (C10H8) = 128 г/моль 
 m = 3.2*10 / 128 = 0,25 моль/кг - моляльная концентрация 
 
 ^t = 2.16*0.25 = 0.54 o T = 35.6 + 0.54 = 36.14 o C 
 2) СН2Сl COOH <=> CH2ClCOO(-) + H(+) 
 K = C*J^2 / (1 - J) = 0.01* (0.311)^2/ (1- 0.311) 
 3) KOH = K(+) + OH(-) щёлочь дисоциирует полностью 
 рОН = 14- 10 = 4 С= 1*10^-4 M 
 4) Mg3(PO4)2 = 3Mg(+2) + 2PO4(-3) 
 ПР = [ Mg+2]^3 * [PO4-3]^2 
 S - растворимость соли моль/л ПР = S^5 S = (ПР) ^1/5 - извлекай корень 5 степени, получишь растворимость соли. 
 5) KF + H2O = KOH + HF 
 K(+) + F(-) + HOH = K(+) + OH(-) + HF 
 F(-) + HOH = HF + OH(-) - для уменьшения гидролиза раствор подщелачивают .