какая масс ортофосфорной кислоты образуется из 500 кг фосфорита содержащего 75% ортофосфата кальция

2Са3(РО4)2 + 10С + 6Si + 4P + 10CO + 6CaSiO3 (1)
4P + 5O2 = 2P2O5 (2)
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 (3)
Масса чистого вещества ортофосфата кальция Са3(РО4)2 в фосфорите
m(Ca3(PO4)2) = [m(фосфорит) *w(Ca3(PO4)2]/100% = [500*75]/100 = 375 кг = 375000 г
Количество вещества ортофосфата кальция Са3(РО4)2
n(Са3(РО4)2) = m(Са3(РО4)2)/M(Ca3(PO4)2) = 375000/310 = 1209,68 моль
Одна молекула ортофосфата кальция Са3(РО4)2 содержит два атома фосфора, тогда количество вещества атомарного фосфора в ортофосфате кальция.
n(Са3(РО4)2) = 2n(Са3(РО4)2) = 2*1209,68 = 2419,36 моль
Количество вещества атомарного фосфора, содержащегося в ортофосфате кальция, в результате трех реакций останется неизменным.
Одна молекула ортофосфорной кислоты H3PO4 содержит один атом фосфора, тогда количество вещества полученной ортофосфорной кислоты H3PO4.
n(H3PO4) = n(P) = 2419,36 моль
Масса полученной ортофосфорной кислоты H3PO4
m(H3PO4) = n(H3PO4)*M(H3PO4) = 2419,36*98 = 237097,28 г