100 г карбоната магния прореагировало с 98 г серной кислоты. Какая масса сульфата магния получится?

Решение
MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2CO3
масса MgCO3=24+12+16*3=36+48=84 г/моль=84 г
Молярная масса H2SO4=1*2+32+16*4=34+64=98 г/моль=98 г
Молярная масса MgSO4=24+32+16*4=56+64=120 г/моль=120 г
100/84:98/98
1,19:1, карбонат магния в избытке, значит решаем по серной кислоте
х=98*120/98=120 г