Используя термодинамические величины веществ, вычислить для химических реакций изменения энтальпии, энтропии и энергии Гиббса. Определить, в каком направление возможно протекании реакции: CaSO4(к) +CO2(г) =CaCO3(к) +SO3(г)
CaSO4(к) +CO2(г) =CaCO3(к) +SO3(г)
<>H x.p.= <>H прод-<>H исх <>- єто дельта замени и поставь маленький треугольничек
<>H= (-1207) +(-395.8) -(-393.5)(-66.1)=-1077.16кДж
<>S= <>S прод -<>Sисх= 88.7 +248.1 - (213.7) +(193.97)=336.8 -407.67=70.87 дж/моль*К
<>G= <>H/<>S=-1077.16/0.787=-1368.69 кДж
поскольку реакция идет саопроизвольно ибо <>G<0 всторону образовани я карбоната.
⇢