⇢ Вопросы и ответы ⇢ Наука, Техника, Языки ⇢ Естественные науки

ХИМИЯ, в соответствии с термохимическим уравнением 2CH4 + O2 = 2CO + 4H2 + 70 кДж

при окислении 89,6 л метана сколько выделяется теплоты? помогите пожалуйста

Только как старой знакомой!
2*22,4-----70
89,6--------х
х=140

Похожие вопросы

Термохимические уравнения

На основании термохимического уравнения горения фосфора

В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2С2Н6(г) + 7О2(г) = 4СО2(г) +6Н2О (ж) +3120 кДж.

По термохимическому уравнению реакции C + O2 = CO2 + 394 кДж, вычислите теплоту сгорания 1 г. углерода. (?)

Как решить уравнение по химии- 2H2S + O2 + 2S

Запишите термохимическое уравнение реакции.

по термохимическому уравнению CH4(метан) +2(это коэффицент) O2(индекс) =CO2+2H2O+ 890 кДж

Дано термохимическое уравнение реакции 2Ca+O2--->2CaO+635,1 кДж Количество теплоты, выделившееся при горении 25,2 г каль

ХИМИЯ, согласно термохимическому уравнению Fe2o3 + 4CO <----> 3Fe + 15 кДж

химия, как определить в термохимических уравнениях когда составлять пропорцию по молям, а когда по литрам (либо массе)?