сколько надо 15 % раствора ортафосфорной кислоты чтобы нейтрализавать 7,4 грама гидроксида калия

Question

Надюха Злобина · Accepted Answer

H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O 
1. Составим пропорцию, где Х- масса чистой фосфорной кислоты 
7,4/[3*(23+16+1)]=X/(3*1+31+4*16) 
7,4/120=X/98 
Х=6,04 г 
Определим массу раствора фосфорной кислоты= 6,04*100/15=40 г

Ольга Новоковская · Answer

<img src="//otvet.imgsmail.ru/download/b96cf427c43aba292dd62e2765bcfe9e_i-18.jpg" > 
По уравнению масса 100 % H3PO4 = 
(7,4*98)/3*56,11=4,31 г. 
4,31/0,15=28,73 г. (15 % раствора ортафосфорной кислоты)