Помогите найти окислитель и восстановитель в реакциях

Question

Br2+KOH→KBr+KBrO3+H2O; 
 
MnSO4 + (NH4)2S2O8 + H20→HMnO4+ (NH4)2SO4+H2SO4; 
 
Cu+H2SO4 (конц. ) →CuSO4+SO2+H2O; 
 
BaSO4+C→BaS+CO; 
 
KMnO4+H3PO3+H2SO4→ MnSO4+H3PO4+K2 SO4+ H2O

Вот как раз со степени окисления и проблемы ...понятия не имею как определять к сожалению 
 
Сбалансированные, если это поможет помочь: 
3 Br2 + 6 KOH = 5 KBr + KBrO3 + 3 H2O; 
2 MnSO4 + 5 (NH4)2S2O8 + 8 H2O = 2 HMnO4 + 5 (NH4)2SO4 + 7 H2SO4; 
Cu + 2 H2SO4(c) = CuSO4 + SO2 + 2 H2O; 
BaSO4 + 4 C = BaS + 4 CO; 
2 KMnO4 + 5 H3PO3 + 3 H2SO4 = 2 MnSO4 + 5 H3PO4 + K2SO4 + 3 H2O

1) Окислитель - бром (заряд меняется с 0 до -1), восстановитель - бром (заряд меняется с 0 до +5); 
2) Окислитель - сера, восстановитель - марганец; 3) Окислитель - сера, восстановитель - медь; 
4) Окислитель - сера, восстановитель - углерод; 
5) Окислитель - марганец, восстановитель - фосфор. 
Как это правильно записать в тетради ?

Ks · Accepted Answer

Лекцию по определению степеней окисления вам здесь не прочтут. 
Но у вас есть "сбалансированные", как вы изволили выразиться, реакции. Это означает, что к ним был написан баланс - электронный или электронно-ионный (иначе как же их уравнивали?) . 
Так вот смотрите на баланс. Если элемент или ион принимает (+) электроны, то это окислитель (он восстанавливается) . Если же элемент или ион отдает электроны ( минус электроны слева) , то это восстановитель (он окисляется)

Сергей Емельянов · Answer

Это не грибы-степени окисления надо считать...