⇢ Вопросы и ответы ⇢ Образование ⇢ ВУЗы, Колледжи

Константин

как определить степень диссоциации уксусной кислоты СН3СООН, рН равен 3., Кд=1,8*10(-5), а=0,018

, Кд=1,8*10(-5), а=0,018

А а что такое?
[H+]=(K*c)^1\2
-lg[H+]=3
0,001=(K*c)^1\2 выражаем с=0,056
a=(K\c)^1\2
a=0,018

Похожие вопросы

Найти степень диссоциации бромноватистой кислоты HBrO (константа диссоциации 2,1×10─9) в 0,5 н. растворе.

Как вычислить концентрацию уксусной кислоты. Как вычислить концентрацию уксусной кислоты, если [H+]=10^-4 (Kд=1,8*10^-5)

Помогите рассчитать степень диссоциации 0,1н и 0,001н р-ров уксусной кислоты...

3. Определите рН водных растворов NаОН и Сd(ОН) 2 (Кд = 5 • 10-3), если их концентрация равна 0,0052 моль/л.

Вычислите рН буферной смеси, содержавшей в 1дм^3 (л) 0,01 моль СН3СООН и 0,1 моль СН3СООК (К(СН3СООН) = 1,8*1,0^-5)

В 1л 0,01М раствора уксусной к-ты содержится 6,26*10^21 ее молекул и ионов. Опред. степень диссоциации уксусной к-ты.

Рассчитайте рН водного раствора уксусной кислоты, с концентрацией 0.02 моль/л (степень диссоциации равна 10 %)

Константа диссоциации масляной кислоты С3Н7СООН равна 1,5•10-5. Вычислите степень ее диссоциации (в %) в 0,005М растворе

Степень диссоциации уксусной кислоты в водном растворе увеличится, если

Вычислить [H^+] и степень диссоциации в 1%-ом растворе уксусной кислоты. К (д) =1,8*10^5, (р=1 г/см^3)