⇢ ДФ
Дмитрий Федоров
как определить объём и процентный состав продуктов горения 1 кг дициана C2N2 ?
объем 1 Кмоля = 21,76 ; масса 1 Кмоля = 52 кг ;реальный расход воздуха = 3,98 м3
Андрей Новичков
C2N2 + 2O2 = N2 + 2CO2
M (C2N2) = 52 г/моль n = m/M = 1000/52 = 19.231 моль
n (N2) = 19.231 моль V (N2) = 22.4*19.231 = 431л
n (CO2) = 2*19.231 = 38.462 моль V (CO2) = 22.4*2*19,231 = 862л
процентный состав по объему продуктов горения :
w (N2) = 431*100/(431 + 862) = 33,3 %
w (СО2) = 862*100/(431 + 862) = 66,7 %
УШ
Урмат Шайымкулов
C2N2+2O2=2CO2+N2
n C2H2=1000\52=19,23
n CO2=38,46
V CO2=38,46*22,4=862 литра
n N2=19,23
V N2=431 литр
Доля СО2 67% N2-33%
Похожие вопросы