4.
Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты
пользуясь методом составления электронно – ионных полуреакций.
H2Se + K2Cr2O7 + H2SO4
® Se + Cr2 (SO4)3 + K2SO4
+ H2O.
3H2Se + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3Se + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
Окислителем в данной реакции является дихромат калия K2Cr2O7, а восстановителем – селеноводород H2Se.
H2Se – 2e = Se + 2H(+) | 3 – окисление
Cr2O7(2-) + 6e + 14H(+) = 2Cr(3+) + 7H2O | 1 – восстановление
Суммарно
3H2Se + Cr2O7(2-) + 14H(+) = 3Se + 6H(+) + 2Cr(3+) + 7H2O
Ионное уравнение реакции
3H2Se + Cr2O7(2-) + 8H(+) = 3Se + 2Cr(3+) + 7H2O
Молекулярное уравнение реакции
3H2Se + К2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3Se + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
⇢