1)К 0,8л раствора гидроксида натрия с массовой долей 30% и плотностью 1328кг/м^3 прибавлено 0,4л раствора NaOH с массовой долей 14% и плотностью 1153 кг/м^3. Определить массовую долю полученного раствора.
2) Какая часть моля карбоната кальция способна прореагировать с 179 мл раствора HCl с массовой долей 4% и плотностью 1020 г/см^3.
3) Вычислить молярную, нормальную концентрацию раствора сульфата меди (2) с массовой долей 10% и плотностью 1,106 г/см^3
1) m(p) = 1326*0.8 + 1153*0.4 = 1522 г - масса полученного раствора
m(NaOH) = 1326*0.8*0.3 + 1153*0.4*0.14 = 382.81 г - масса NaOH в полученном растворе
w(NaOH) = m(p) *100/m(NaOH) = 382.81*100/1522 = 25.2%
2) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
n(HCL) = 1.02*179*0.04/36.5 = 0.2 моль, n(CaCO3) = 0.2/2 = 0.1 моль - по уравнению реакции
Способна прореагировать 1/10 часть моля.
3) M(CuSO4) = 160 г/моль . См = 1,106*1000*0,1/160 = 0,691М- молярная концентрация .
Мэ = 160/2 = 80 г-экв/моль. Сн = 1,106*1000*0,1/80 = 1,3825 н - нормальная конценрация
⇢