Найдите число молекул и ионов хлорноватистой кислоты НСlО, содержащихся в 100мл ее раствора с массовой долей 0,525% (плотность 1г/мл) , если степень диссоциации составляет 1%.
Т. к. плотность раствора 1 г/см3 то его масса будет равна объему, т. е. 100 г. 100 * 0,00525=0,525 грамм кислоты в растворе 0,525/52,5=0,01 моль (52,5 - молярка кислоты) 0,01 моль это 0,01 * 6,02*10^23 = 6.02*10^21 молекул кислоты в растворе. Диссоциация протекает по схеме: HClO = H(+) + ClO(-), из которой видно что концентрация каждого из ионов в диссоциате равно концентрации кислоты а с учетом того что a=1% число каждого иона в растворе будет 6.02*10^21 * 0,01 = 6.02*10^19 а общая их их сумма: 1,204*10^20. PS: Задача начального уровня сложности - решается практически в уме)))
⇢