⇢ Вопросы и ответы ⇢ Образование ⇢ ВУЗы, Колледжи

Рассчитать pH NH4OH концентрация раствора 0.02 моль/л, а степень диссоциации 1.3

pH=14-pOH
pOH=-lg[OH-]

[OH-]=ά*с и фффффсё

Степень диссоциации не может быть больше 1, Константа диссоциации слабого электролита Kd(NH4OH) = 1.76*10^-5 . [OH-] = (Kd*C)^1/2 (корень квадратный из произведения) , а дальше, как указано выше pH = 14 + lg[OH-] = 7,546

Рассчитать рН раствора КСN, если концентрация этой соли равна 0,5 моль/л, а константа диссоциации основания равна К=4,9

Концентрация гидроксидных ионов [OH^-]=10^-8 моль/л. Чему равен pH раствора ?? помогите с задачкой кто знает ??

рассчитать c(H+), c(OH-), pH, pOH в растворе кислоты или основания (RbOH) с известной концентрацией с=0,1 моль/л

При какой концентрации раствора она увеличится в 10 раз? (степень диссоциации.)

Определите pH раствора. Определите pH раствора с заданай концентрацией HCN C=0.035 моль\литр

Рассчитайте рН водного раствора уксусной кислоты, с концентрацией 0.02 моль/л (степень диссоциации равна 10 %)

Концентрация ионов аммония в растворе гидрата аммиака равна 0,03 моль/л, а степень диссоциации - 1%.

Определите молярную концентрацию раствора гидроксида аммония NH4OH, если pH =11,13.

Вычислите константу диссоциации для растворов указанной концентрации.