⇢ 
Алена Алена
Решите задачу! Почти не знаю химию, поэтому решить это не под силу
Найдите массу воды выделившейся в результате проведения реакции нейтрализации между 200 г серной кислоты H2SO4 и 300 г гидроксда натрия NaOH
АД
Алла Долинская
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
n(H2SO4) = m/M = 200/98 = 2.04 моль ,
n(NaOH) - m/M = 300/40 = 7.5 моль в избытке, расчёт по кислоте
n(H2O) = 2*2.04 = 4.08 моль, m(H2O) = M*n = 4.08*18 = 73.44 г ,
М - молярная масса вещества, г/моль, n - количество вещества, моль.
ОЧ
Оксана Чулакова
это услуга платная
Похожие вопросы