⇢ 
Александр
какой объем оксида углерода (4) образуется
при термическом разложении 2,8 г карбоната магния, содержащего 20 % некарбонатных примесей?
КК
Катерина Ким
MgCO3 = CO2 + MgO ( у СO2 надо поставить стрелочку вверх)
1) (2,8 x 20) / 100 = 0,56 ( масссса примесей)
2) 2,8 - 0,56 = 2,24 ( типа массса того, чего надо)
3) M ( MgCO3) = 24,3 + 12 + 16 x 3 = 84,3 ( г/моль)
4) n ( MgCO3) = 2,24 / 84,3 = 0,027 ( моль )
5) 0,027 x 22,4 (молярный объем) = 0,6 литров
Гена
MgCO3 ---t--->MgO + CO2
M(MgCO3) = 84 г/моль, n(MgCO3) = m/M = 2.8*(1 -0.2)/84 = 0.027 моль,
n(CO2) = 0.027 моль, V(CO2)н. у. = 22,4*0,027 = 0,60 л
Похожие вопросы