1)Вычислите объем водорода (н.у),который может быть получен при растворении в едком натре 270 мг

2Al + 2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 + 3H2( в реакцию вступает только алюминий)
1)Масса алюминия в сплаве=0,27 г х 0,95=0,2565(г)
2)Количество вещества алюминия (n) = м(масса 0,2565г) : М9молярная масса 27г/моль)=0,0095 моль
3)Соотношение количества вещества алюминия и водорода по уравнению реакции равно2:3 или 1:1,5,===> n(H2)=0,0095 моль х 1,5 =0,01425 моль
4)Объем (Н2) при н.у. = n x Vm=0,01425 моль х 22,4 л/моль=0,3192(л)-теоретический выход.
5)Зная теорет.объем выделившегося водорода и объемную долю(0,85),найдем объем практ.выхода водорода= 0,85 х V(теор. 0,3192л)=примерно 0,27(л)