Химическое соединение, состоявшее на 23,53% из углерода, 1,96% водорода, 74,51% фтора. Полученный газ был в 3,52 раза тяжелее воздуха и не горел. Выведите формулу соединения. Где применяются в наше время подобный соединения?
M(воздуха) = 29 г/моль
M(CxHyFz) = 29*3,52 = 102 г/моль
Допустим, имеется 100 г данного соединения, тогда:
m(C) = 23,53 г
m(H) = 1,96 г
m(F) = 74,51 г
n(C) = 23,53 / 12 = 1,96 моль
n(H) = 1,96 / 1 = 1,96 моль
n(F) = 74,51 / 19 = 3,92 моль
n(C) : n(H) : n(F) = 1 : 1 : 2
x = y
z = 2*x
x*M(C) + x*M(H) + 2*x*M(F) = 102
x*12 + x*1 + 2*x*19= 102
x = 2
Формула соединения: C2H2F4 (это тетрафторэтан) .
Применяют в качестве хладагента, а также для получения термостойких и химически стойких катионитов и полимеров.
⇢