Проверочная работа по теме: «Щелочные и щелочноземельные металлы» . Вариант I
1. У какого из щелочных металлов, лития или натрия, ярче выражены металлические свойства?
Объясните почему.
2. Напишите уравнения реакций взаимодействия кальция и натрия с кислородом и хлором. Рассмотрите их в свете ОВР.
3. Какая масса негашеной извести может быть получена из 3 кг карбоната кальция?
1) у натрия. Радиус растет єнергия ионизация становится меньшей и металлические свойства более ярче віражены
2) 2Сa +O2=2CaO
Ca-2e=Ca(+2)|2
2O+4e=2O(-2)
4Na+O2=2Na2O
Na-e=Na+|4
2O +4e=2O(-2)
Ca+CL2=CaCL2
Ca -2e=Ca(+2)
2CL+2e=2Cl-
2Na+CL2=2NaCL
Na -e+Na+|2
2Cl +2e=2CL-
3
CaCO3----(t)--->CaO +CO2
n(CaCO3)= 3000/100=30 моль
n(CaCO3) =n(CaO)
m(CaO)= nx M= 30 x 56= 1`680 г
1. У лития ( металлические свойства в группах возрастают)
2. 2Ca+O2=2CaO( кальций восстановитель)
Ca+Cl2=CaCl2
4Na+O2=2Na2O(натрий восстановитель)
2Na+Cl2=2NaCl
3.При обжиге известняка (CaCО3) получается негашеная известь (СаО) и углекислый газ (СО2)
СаСО3==СаО+СО2
3 кг=3000 г
n(СaCO3)=m/M=3000г :100=3 моль
M(CaCO3)=40+12+16*3=100
Вроде так... .
далее пропорция
3моль-х
1моль-1моль
х=3
n(C0)=3 моль
m(СO)=n*M=3*28=84 грамма
M(CO)=12+16=28
⇢