⇢ МВ
Мария Великанова
ПОЖАЛУЙСТА, ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ ЗАДАЧУ ПО ХИМИИ!!! Очень нужно
К Cu(NO3)2 массой 64 грамма прибавили NaOH массой 32 грамма. Найти массу получившегося осадка.
АБ
Артём Бурдынкин
Вот тебе пример для решения при сливании растворов, содержащих 14.2г сульфата натрия и 35г нитрата свинца!
n(Na2SO4) = m(Na2SO4) / M(Na2SO4) = 14.2 / 142 = 0.1 моль
n(Pb(NO3)2) = m(Pb(NO3)2) / M(Pb(NO3)2) = 35 / 331 = 0.106 моль
Na2SO4 + Pb(NO3)2 → PbSO4↓ + 2NaNO3
По этому уравнению реакции видно, что с 1 моль Na2SO4 в реакцию вступает 1 моль Pb(NO3)2.
Тогда с 0.1 моль Na2SO4 прореагирует 0.1 моль Pb(NO3)2.
По условиям задачи нитрата свинца дано 0.106 моль, больше необходимого для реакции количества.
Значит, Pb(NO3)2 в избытке и все последующие расчеты нужно проводить по Na2SO4.
n(PbSO4) = n(Na2SO4) = 0.1 моль
m(PbSO4) = n(PbSO4) * M(PbSO4) = 0.1 * 303 = 30.3 г
Похожие вопросы