какой обьем углекислого газа пропустили через гидроксид кальция,если при этом выпало 15г осадка,что составляет 75% от те

1)какой объём углекислого газа пропустили через " известковую воду", если при этом выпало 15 г осадка, что составляет 75 % от теоретически возможного?

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
mтеорет. (CaCO3)=mпракт. *100/практ. выход=15г*100/75=20г
х л CO2-----------20гCO2
22.4л (Vm*n)-----100г (n*M) х л=4.48л углекислого газа

2) какой объём углекислого газа пропустили через " известковую воду", если при этом выпало 15 г осадка, что составляет 75 % от теоретически возможного? Какое количество гидроксида кальция при этом вступило в реакцию?

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
mтеорет. (CaCO3)=mпракт. *100/практ. выход=15г*100/75=20г
х л CO2-----------20гCaCO3
22.4л (Vm*n)-----100г (n*M) х л=4.48л углекислого газа
х моль Ca(OH)2------------20г CaCO3
1моль Ca(OH)2-----------100г (n*M) по реакции х моль Ca(OH)2=0.2моль

3)какой объём углекислого газа пропустиличерез " известковую воду", если при этом выпало 15 г осадка, что составляет 75 % от теоретически возможного? какое количество 2 % — ного гидроксида кальция при этом вступило в реакцию?

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
mтеорет. (CaCO3)=mпракт. *100/практ. выход=15г*100/75=20г
х л CO2-----------20гCO2
22.4л (Vm*n)-----100г (n*M) х л=4.48л углекислого газа
х гCa(OH)2------------20г CaCO3
74г Ca(OH)2-----------100г (n*M) по реакции х гCa(OH)2=14.8г
14.8гCa(OH)2------------2%
х г р-ра----------------------100% хг=740г раствора