⇢ МЛ
Макс Литюшкин
кто в химии шарит. помогите задачку решить.
вычислить массу осадка образовавшегося при смешивании раствора сульфата калия массой 100г с массовой долей 5% с раствором нитрата бария
Анастасия Шамрай
Хлорид бария - BaCl2, m=0,75г
Сульфат натрия - Na2SO4, m=0,8г
BaCl2+Na2SO4 --> BaSO4+2NaCl
Осадок - BaSO4.
Получаем что с 1 моль хлорида бария вступает реакцию 1 моль сульфата натрия. Нужно посчитать количество молей каждого вещества всрупившего в реакцию Потом уже посчитать массу осадка с используя массу того вещества которого вступило в реакцию меньше (надеюсь говорю понятно). n(BaCl2)=m/M=0,75/208=0,0036моль
n(Na2SO4)=0,8/142=0,0056.Тоесть меньше в реакьию вступило BaCl2
Так как в реакьию вступило 0,0036моль хлорида бария то и осадка будет 0,0036моль. Найдем массу осадка по формуле m(BaSO4)=n*M=0,0036*233=0,8388г
Ответ: 0,8388
Литвинов Александр
ответ 0,8388
Похожие вопросы