Химия. Метод Электронного баланса. Помогите пожалуйста

2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O
электронный баланс:
Mn(+7) + 5e = Mn(+2)------x2 восстановление, окислитель
2Cl(-1) - 2e = Cl2(0)---------x5 окисление, восстановитель

ответил 1 год назад

Реакция протекает по схеме:
HCl + KMnO4 = Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O.
В ходе реакции степень окисления хлора повышается от (-1) до 0 (хлор окисляется), а марганца – понижается от (+7) до (+2) (марганец восстанавливается).
Уравнение полуреакции окисления хлора:

Cl^- -e ->Cl^0

Уравнение полуреакции восстановления марганца:

Mn^+7 +5e ->Mn^+2

Поскольку отношение чисел электронов, принятых при восстановлении марганца и отданных при окислении хлора, равно 5:1, то, складывая уравнения полуреакций восстановления и окисления, первое из них нужно домножить на 5, а второе ни на что домножать не нужно:

5Cl^- + Mn^+7-> 5Cl^0 + Mn^+2

В молекулярной форме полученное уравнение имеет следующий вид:

16HCl + 2KMnO4 -> 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H_2O

Перманганат калия представляет собой прозрачные кристаллы красно-фиолетового (почти черного) цвета, которые разлагаются при нагревании выше 200^{0}C. Умеренно растворяется в воде, даже при подкислении раствора серной кислотой (раствор окрашивается в интенсивный фиолетовый цвет), но при этом не гидролизуется.
Кристаллогидратов не образует. Разлагается в растворе (медленно), при действии концентрированных кислот, щелочей и гидрата аммиака при нагревании. Сильный окислитель в растворе и при спекании; в сильнокислотной среде восстанавливается, как правило, до Mn^{2+}, в нейтральной среде до Mn^{4+}, в сильнощелочной среде — до Mn^{6+}. Реагирует с типичными восстановителями, этанолом, водородом. Вступает в реакции обмена.
Перманганат калия получают в результате химического или электрохимического окисления соединений марганца, а также по реакции диспропорционирования манганата калия.